Нейтрализация

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} }[/math]

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} }[/math]

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Примеры

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O} }[/math]

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CH_3COOH + NH_3\cdot H_2O \rightarrow CH_3COONH_4 +H_2O} }[/math]

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O} }[/math]

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CH_3COOH + KHCO_3 \rightarrow CH_3COOK + H_2O + CO_2} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2C_2H_5COOH + Na_2CO_3 \rightarrow 2C_2H_5COONa + H_2O + CO_2} }[/math]

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)). Также реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в других производствах.

Существуют реакции с образованием не воды, а других слабо диссоциирующих веществ. Это называется аналогом нейтрализации. К аналогам относят также те реакции, при которых аммоний и амид-ионы соединяются и образуют аммиак, например:

[math]\displaystyle{ KNH_2 + NH_4Br\longrightarrow 2NH_3 + KBr }[/math]

Также теоретически возможна реакция с образованием фосфина, но его соли крайне неустойчивы и и получить фосфоний-ионы крайне сложно.

См. также

• Кислотно-основные реакции