Нейтрализация
![](https://cdn.xn--h1ajim.xn--p1ai/thumb.php?f=Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg&width=300)
Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} }[/math]
В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} }[/math]
- Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.
К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).
Примеры
Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O} }[/math]
Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CH_3COOH + NH_3\cdot H_2O \rightarrow CH_3COONH_4 +H_2O} }[/math]
Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O} }[/math]
Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CH_3COOH + KHCO_3 \rightarrow CH_3COOK + H_2O + CO_2} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2C_2H_5COOH + Na_2CO_3 \rightarrow 2C_2H_5COONa + H_2O + CO_2} }[/math]
Применение
Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)). Также реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в других производствах.
- Существуют реакции с образованием не воды, а других слабо диссоциирующих веществ. Это называется аналогом нейтрализации. К аналогам относят также те реакции, при которых аммоний и амид-ионы соединяются и образуют аммиак, например[1]:
- [math]\displaystyle{ KNH_2 + NH_4Br\longrightarrow 2NH_3 + KBr }[/math]
- Также теоретически возможна реакция с образованием фосфина, но его соли крайне неустойчивы и и получить фосфоний-ионы крайне сложно.
См. также
Примечания
- ↑ А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов Глава 6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 15-Й ГРУППЫ // НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В ТРЕХ ТОМАХ Под редакцией академика Ю. Д. ТРЕТЬЯКОВА Том 2 Химия непереходных элементов. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — с 178 — ISBN 5-7695-1436-1
Для улучшения этой статьи желательно: |