Гидроксид магния

Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид магния
Хим. формула	Mg(OH)2
Рац. формула	Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	58.35 г/моль
Плотность	2,3446 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	350°C с разложением
• вспышки	невоспламеняющийся °C
Энтальпия
• образования	–925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.559
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	1309-42-8
SMILES	[OH-].[Mg+2].[OH-]
RTECS	OM3570000
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу [math]\ce{ Mg(OH)2 }[/math]. Слабое нерастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

• Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg^{2+} + 2\ OH^- \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow} }[/math]

Примеры:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2 NaOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 KNO_3} }[/math]

• Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + CaO \cdot MgO + 2 H_2O \longrightarrow 2 Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2} }[/math]

• Взаимодействие металлического магния с парами воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg + 2 H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow } }[/math]

Химические свойства

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 480 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta T} MgO + H_2O} }[/math]

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + 2 H_2O} }[/math]

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + SO_3 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O } }[/math]

Практически не растворяется в щелочах.

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.