Хлористая кислота
| Хлористая кислота | |
|---|---|
  | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлористая кислота |
| Хим. формула | HClO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветный раствор |
| Молярная масса | 68.46 г/моль |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты [math]\displaystyle{ pK_a }[/math] | 1.96 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13898-47-0 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.
Свойства
Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4HClO_2 \rightarrow HCl + HClO_3 + 2ClO_2 + H_2O} }[/math]
Ангидрид этой кислоты неизвестен.
Получение
Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ClO_2 + H_2O_2 + 2NaOH\rightarrow 2NaClO_2 + O_2 + 2H_2O} }[/math]
А также по реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(ClO_2)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HClO_2} }[/math]
Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ClO_2 + PbO + 2NaOH \rightarrow PbO_2\downarrow + 2NaClO_2 + H_2O} }[/math]
Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Литература
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994
Ссылки
| |
