Гидроксид скандия

Гидроксид скандия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид скандия
Хим. формула	Sc(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	95,98 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	17674-34-9
Рег. номер EINECS	241-658-0
SMILES	[Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид скандия — неорганическое соединение, гидроксид металла скандия с формулой Sc(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие горячей воды на металлический скандий:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Sc + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Sc(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Окисление скандия кислородом в присутствии воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Sc + 3O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 4Sc(OH)_3\downarrow } }[/math]

• Действие щелочей на растворимую соль скандия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ 4Sc(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3} }[/math]

Физические свойства

Гидроксид скандия — белое аморфное вещество, свежеосаждённое имеет состав Sc(OH)₃•n H₂O, на воздухе постепенно обезвоживается.

Кристаллический гидроксид получен гидротермальным методом, принадлежит к кубической сингонии, пространственная группа I m3, параметры ячейки a = 0,7888 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде, p ПР = 27,06.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 \ \xrightarrow{250-280^oC}\ ScO(OH) + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Sc(OH)_3 \ \xrightarrow{250-280^oC}\ Sc_2O_3 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ ScCl_3 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Sc(OH)_6] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{120-180^oC}\ Na[Sc(OH)_4] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{300-500^oC}\ NaScO_2 + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с углекислым газом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ ScCO_3(OH) + H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.