Нитрат скандия

Нитрат скандия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат скандия
Традиционные названия	Азотнокислый скандий
Хим. формула	Sc(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,97 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	150 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	77,425 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-60-6
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и азотной кислоты с формулой Sc(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического скандия в очень разбавленной азотной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{8Sc + 30HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 8Sc(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O } }[/math]

• Растворение оксида или гидроксида скандия в азотной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Sc(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Sc(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

• Реакция диоксида азота с металлическим скандием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc + 6NO_2 \ \xrightarrow{120^oC}\ Sc(NO_3)_3 + 3NO } }[/math]

Физические свойства

Нитрат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Sc(NO₃)₃•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Sc(NO_3)_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 } }[/math]

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{104-145^oC}\ Sc(NO_3)_2OH\cdot 3H_2O + HNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{4(Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{\gt 220^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 16H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sc(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ ScO(OH)\downarrow + 3NaNO_3 + H_2O } }[/math]

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 2K_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ ScCO_3(OH)\downarrow + 3KNO_3 + KHCO_3 } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.