Нитрат скандия
Нитрат скандия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат скандия |
Традиционные названия | Азотнокислый скандий |
Хим. формула | Sc(NO3)3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 230,97 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 150 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 77,425 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13465-60-6 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Нитрат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и азотной кислоты с формулой Sc(NO3)3, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Растворение металлического скандия в очень разбавленной азотной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8Sc + 30HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 8Sc(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O } }[/math]
- Растворение оксида или гидроксида скандия в азотной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Sc(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Sc(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
- Реакция диоксида азота с металлическим скандием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc + 6NO_2 \ \xrightarrow{120^oC}\ Sc(NO_3)_3 + 3NO } }[/math]
Физические свойства
Нитрат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.
Образует кристаллогидрат состава Sc(NO3)3•4H2O.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Sc(NO_3)_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 } }[/math]
- Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{104-145^oC}\ Sc(NO_3)_2OH\cdot 3H_2O + HNO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4(Sc(NO_3)_3\cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{\gt 220^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 16H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sc(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ ScO(OH)\downarrow + 3NaNO_3 + H_2O } }[/math]
- Реагирует с карбонатами щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(NO_3)_3 + 2K_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ ScCO_3(OH)\downarrow + 3KNO_3 + KHCO_3 } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.