Карбонат меди(II)
Карбонат меди(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Kарбонат меди(II) |
Традиционные названия | Углекислая медь |
Хим. формула | CuCO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 123,555 г/моль |
Плотность | 3,9 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 290 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | вещество нерастворимо в воде |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонат меди(II) — CuCO3, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.
Физические свойства
Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде. При добавлении малого количества ионов карбоната образуется вещество яркого изумрудного цвета, а после переходит в бледно-зеленый.
Получение
Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO3·Cu(OH)2 и 2CuCO3·Cu(OH)2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ 2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow} }[/math]
Средний карбонат меди СuСО3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow} }[/math]
Химические свойства
Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow} }[/math]
Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O} }[/math]
Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]CO_3 + 4H_2O} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3} }[/math]
Применение
Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.
См. также
Для улучшения этой статьи желательно: |