Хлорид индия(III)

Хлорид индия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид индия
Традиционные названия	Хлористый индий
Хим. формула	InCl3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	221,18 г/моль
Плотность	3,46 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	583; 586 °C
• кипения	возг. 600 °C
Энтальпия
• образования	-537 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	191,122; 373,780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-82-8
SMILES	Cl[In]ClCl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2In + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{In_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2InCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{In(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ InCl_3 + 3H_2O } }[/math]

• Непосредственное взаимодействие элементов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2In + 3Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2InCl_3 } }[/math]

Физические свойства

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In₂Cl₆.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO₂) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl₃•n H₂O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства

• Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{\gt 56-200^oC}\ InOCl + 2HCl + 3H_2O } }[/math]

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[In(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \ \rightleftarrows\ In[(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ } }[/math]

• С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ In(OH)_3\downarrow + 3NaCl } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 3NH_3*H_2O \ \xrightarrow{}\ In(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl } }[/math]

• С аммиаком образует нитрид индия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 4NH_3 \ \xrightarrow{600^oC, NH_4F}\ InN + 3NH_4Cl } }[/math]

• Реагирует с плавиковой кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ InF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]

• С различными неорганическими солями вступает в реакции ионного обмена, к примеру, с цианидом калия образует осадок цианида индия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 3KCN \ \xrightarrow{}\ In(CN)_3\downarrow + 3KCl } }[/math]

• С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + CsCl \ \xrightarrow{}\ CsInCl_4\downarrow } }[/math]

• В эфире реагирует с гидридом лития:

[math]\displaystyle{ \mathsf{InCl_3 + 3LiH \ \xrightarrow{}\ InH_3\downarrow + 3LiCl } }[/math]

Хлориды индия

Известны другие хлориды индия:

• In₂Cl₃
• InCl

Применение

• Для получения индия высокой чистоты.
• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.