Хлорид индия(II)
| Хлорид индия(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид индия(II) |
| Традиционные названия | Хлористый индий(II); двухлористый индий |
| Хим. формула | InCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 185,73 г/моль |
| Плотность | 3,655 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 235 °C |
| • кипения | 488; 570 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид индия(II) — неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl2, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Действие сухого хлористого водорода на металлический индий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{In + 2HCl \ \xrightarrow{200^oC}\ InCl_2 + H_2 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид индия(II) образует бесцветные расплывающиеся кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,964 нм, b = 1,054 нм, c = 0,685 нм, Z = 8.
Молекулы димерны и имеют строение In[InCl4].
Химические свойства
- Вода катализирует реакции диспропорционирования:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3InCl_2 \ \xrightarrow{H_2O}\ 2InCl_3 + In } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2InCl_2 \ \xrightarrow{H_2O}\ InCl_3 + InCl } }[/math]
- При нагревании реагирует с кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4InCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2InOCl + 2InCl_3 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
