Сульфат индия(III)
| Сульфат индия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфат индия |
| Традиционные названия | Сернокислый индий |
| Хим. формула | In2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые или серые кристаллы |
| Молярная масса | 517,83 г/моль |
| Плотность | 3,438 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 600 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 117 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13464-82-9 |
| PubChem | 26044 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат индия — неорганическое соединение, соль металла индия и серной кислоты с формулой In2(SO4)3, белые или серые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2In + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ In_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{In_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ In_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2In(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ In_2(SO_4)_3 + 6H_2O } }[/math]
Физические свойства
Сульфат индия — белые или серые расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава In2(SO4)3•n H2O, где n = 3, 5, 6, 9, 12.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2In_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2\uparrow + 3O_2\uparrow } }[/math]
- Из растворов выпадает в виде кристаллогидратов, из которых можно получить безводную соль сушкой в вакууме при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{In_2(SO_4)_3\cdot 9H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{200^oC}\ In_2(SO_4)_3 } }[/math]
- Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{[In(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \ \rightleftarrows\ In[(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ } }[/math]
- С концентрированной серной кислотой образует кислый сульфат индия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{In_2(SO_4)_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2InH(SO_4)_2 } }[/math]
- который выделен в виде кристаллогидрата InH(SO4)2•3.5H2O.
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{In_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2In(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 } }[/math]
- В слабощелочных растворах выпадает осадок основного сульфата индия In(OH)SO4•2H2O.
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2In_2(SO_4)_3 + 6H_2S \ \xrightarrow{}\ 2In_2S_3\downarrow + 3H_2SO_4 } }[/math]
- С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2In_2(SO_4)_3 + M_2SO_4 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2MIn(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow,\ \ \ (M = Na^+, K^+, Rb^+, Cs^+, NH_4^+) } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
