Хлорат бария

Хлорат бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорат бария
Хим. формула	Ba(ClO3)2
Физические свойства
Состояние	твердый
Молярная масса	304,23 г/моль
Плотность	3,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	414 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 20 °C) 25,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13477-00-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлора́т ба́рия — бариевая соль хлорноватой кислоты, имеющая химическую формулу Ba(ClO₃)₂.

Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba(ClO₃)₂•H₂O. При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba(ClO₃)₂ = BaCl₂ + 3O₂↑

Хлорат бария — сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен. Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ + Cl₂↑

6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ = 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты (тартрат аммония):

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH₄OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH₄ + H₂O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH₄ + KClO₃ = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH₄ClO₃

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака:

2NH₄ClO₃ + BaCO₃ = Ba(ClO₃)₂ + 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Используется как энергичный окислитель, источник зеленого цвета и донор хлора в пиротехнических составах. Имеются данные о возможности использования хлората бария в сельском хозяйстве как гербицида.