Сульфат цезия
Сульфат цезия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфат цезия |
Традиционные названия | Сернокислый цезий |
Хим. формула | Cs2SO4 |
Физические свойства | |
Состояние | белое кристаллическое вещество |
Молярная масса | 361,87 г/моль |
Плотность | 4,243 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1019 °C |
Мол. теплоёмк. | 134,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1442,9 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 178,3720; 210,380 г/100 мл |
• в этиленгликоле | 5,28 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,56 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10294-54-9 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфат цезия — неорганическое соединение, соль цезия и серной кислоты с химической формулой Cs2SO4.
Получение
- Сульфат цезия можно получить действием разбавленной серной кислоты на металлический цезий, его оксид, гидроксид или карбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8\ Cs + 6\ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 4\ Cs_2SO_4 + SO_2 + S\downarrow + 6\ H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2O + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ CsOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + 2\ H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2CO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + CO_2\uparrow + \ H_2O } }[/math]
- Также сульфат цезия получают обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ CsCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cs_2SO_4 + 2\ HCl\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CsCl + CsHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 + HCl\uparrow } }[/math]
- Окисление сульфида цезия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2S + 2\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 } }[/math]
Физические свойства
Сульфат цезия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония, пространственная группа P nam, a = 0,822 нм, b = 1,092 нм, c = 0,624 нм, Z = 4. При температуре выше 647 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу, кристаллогидратов не образует. Не растворяется в этаноле и ацетоне.
Из соляной кислоты выпадают сольваты 5Cs2SO4•4HCl.
Химические свойства
- Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2SO_4+H_2SO_4 \ \rightleftarrows \ 2CsHSO_4} }[/math]
- Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ } \ 2CsCl+BaSO_4\downarrow} }[/math]
- Восстанавливается до сульфида:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2SO_4 + 4\ H_2 \ \xrightarrow{700^oC} \ Cs_2S + 4\ H_2O} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3\ Cs_2SO_4 + 8\ NH_3 \ \xrightarrow{700^oC} \ 3\ Cs_2S + 8\ N_2 + 12\ H_2O} }[/math]
- С некоторыми сульфатами образует квасцы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cs_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 12\ H_2O \ \xrightarrow{\ } \ 2\ CsAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow} }[/math]
Применение
- Производство катализаторов для неорганического синтеза.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.