Амид цезия
| Амид цезия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Амид цезия |
| Хим. формула | CsNH2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 148,93 г/моль |
| Плотность | 3,43 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 260; 262 °C |
| • кипения | ≈400 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Амид цезия — неорганическое вещество с формулой CsNH2, производное аммиака, бесцветные кристаллы.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ Cs + 2\ NH_3 \xrightarrow{120^oC} 2\ CsNH_2 + \ H_2 } }[/math]
- Реакция гидрида цезия с аммиаком:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CsH + NH_3 \xrightarrow{440-460^oC}\ CsNH_2 + H_2} }[/math]
Физические свойства
Амид цезия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии.
При 30°С переходит в фазу кубической сингонии.
В расплавленном состоянии образует зеленовато-коричневую вязкую жидкость, которая разъедает стекло и фарфор.
При охлаждении (-65÷-35°С) раствора в жидком аммиаке образует аддукт вида CsNH2•NH3.
С влагой воздуха взаимодействует с воспламенением.
Химические свойства
- Бурно реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CsNH_2 + H_2O \xrightarrow{\ }\ CsOH + NH_3 } }[/math]
- Раствор в аммиаке медленно окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4CsNH_2 + 3O_2 \xrightarrow{\ }\ 2CsOH + 2CsNO_2 + 2NH_3 } }[/math]
Литература
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
