Карбид стронция
Карбид стронция | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбид стронция |
Традиционные названия | Углеродистый стронций |
Хим. формула | SrС2 |
Рац. формула | SrC2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 111,64 г/моль |
Плотность | 3,2; 3,26 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | ≈ 1800 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и углерода с формулой SrС2, чёрные кристаллы.
Получение
- Спеканием оксида или карбоната стронция с углём:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrO + 3\ C \ \xrightarrow{\gt T^oC}\ SrC_2 + CO } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrCO_3 + 3\ C \ \xrightarrow{\gt T^oC}\ SrC_2 + CO + CO_2 } }[/math]
Физические свойства
Карбид стронция образует кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,411 нм, c = 0,668 нм, Z = 2.
Химические свойства
- Карбид стронция реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ SrCl_2 + 2\ C } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ SrC_2 + 3\ O_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ 2\ SrO + 4\ CO } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + N_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ SrCN_2 + C } }[/math]
- Взаимодействует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ Sr(OH)_2 + H_2C_2\uparrow } }[/math]
- и кислотами
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ SrCl_2 + H_2C_2\uparrow } }[/math]
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.