Карбид стронция

Карбид стронция
Общие
Систематическое наименование	Карбид стронция
Традиционные названия	Углеродистый стронций
Хим. формула	SrС2
Рац. формула	SrC2
Физические свойства
Молярная масса	111,64 г/моль
Плотность	3,2; 3,26 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈ 1800 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и углерода с формулой SrС₂, чёрные кристаллы.

Получение

• Спеканием оксида или карбоната стронция с углём:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrO + 3\ C \ \xrightarrow{\gt T^oC}\ SrC_2 + CO } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrCO_3 + 3\ C \ \xrightarrow{\gt T^oC}\ SrC_2 + CO + CO_2 } }[/math]

Физические свойства

Карбид стронция образует кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,411 нм, c = 0,668 нм, Z = 2.

Химические свойства

• Карбид стронция реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ SrCl_2 + 2\ C } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ SrC_2 + 3\ O_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ 2\ SrO + 4\ CO } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + N_2 \ \xrightarrow{T^oC}\ SrCN_2 + C } }[/math]

• Взаимодействует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ Sr(OH)_2 + H_2C_2\uparrow } }[/math]

• и кислотами

[math]\displaystyle{ \mathsf{SrC_2 + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ SrCl_2 + H_2C_2\uparrow } }[/math]

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.