Селеновая кислота
Селеновая кислота | |
---|---|
![]() ![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Селеновая кислота(VI) |
Хим. формула | H2SeO4 |
Рац. формула | H2SeO4 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 144,97354 г/моль |
Плотность | 2,95 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 58 °C |
• кипения | 260 °C |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты [math]\displaystyle{ pK_a }[/math] | -3 |
Растворимость | |
• в воде | (при 30 °C) 130 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | (D-линия, 20 °C) 1,5174 |
Структура | |
Кристаллическая структура | тетраэдрическая у селен |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-08-6 |
RTECS | VS6575000 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС |
|
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_4} }[/math]. Сильная кислота, токсична.
Описание
Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде[1]. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).[2] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.
Получение
- Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4} }[/math]
- Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr} }[/math]
- Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода:
[math]\displaystyle{ \mathsf{SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O } }[/math]
Окисление селенистой кислоты кислородом под действием ультрафиолета:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2SeO_3 + O_2 \xrightarrow{UV}\ 2H_2SeO_4} }[/math]
Химические свойства
- Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
- Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO42-/SO32- ~0,169 В, φSeO42-/SeO32- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:
[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SeO_4 + 2HCl \rightarrow H_2SeO_3 + Cl_2 + H_2O} }[/math]
- Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):
[math]\displaystyle{ \mathsf{2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O} }[/math]
Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.
Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.
Селенаты
Соли селеновой кислоты называются селенатами:
- Селенат аммония — (NH4)2SeO4
- Селенат бария — BaSeO4
- Селенат бериллия — BeSeO4
- Селенат золота(III) — Au2(SeO4)3
- Селенат меди(II) — CuSeO4
- Селенат натрия — Na2SeO4
Применение
Этот раздел не завершён. |
Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.
Примечания