Гидроортофосфат кальция
| Гидроортофосфат кальция | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроортофосфат кальция |
| Традиционные названия | Гидроортофосфат кальция; "дикальцийфосфат", двухзамещённый ортофосфат кальция, двухзамещённый фосфорнокислый кальций |
| Хим. формула | CaHPO4 |
| Рац. формула | CaHPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Белые кристаллы |
| Молярная масса | 136,06 г/моль |
| Плотность | 2,929 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,02 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7757-93-9 |
| PubChem | 104805 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 8200-36000 мг/кг |
| Токсичность | 10 мг/м³ |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроòртофосфáт кáльция (дикáльцийфосфáт, двухзамещённый фосфорнокислый кáльций) — неорганическое вещество, кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой CaHPO4. Образует кристаллогидрат. Пожаро- и взрывобезопасен.
Получение
- Действием гидрофосфата натрия на хлорид кальция:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CaCl_2 + Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{\ }\ CaHPO_4 + 2\ NaCl } }[/math]
- Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CaO + H_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ CaHPO_4 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CaCO_3 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ CaHPO_4 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- Разложением дигидроортофосфата кальция:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Ca(H_2PO_4)_2 \rightleftarrows\ CaHPO_4 + H_3PO_4 } }[/math]
Физические свойства
Безводный гидроортофосфат кальция образует белые кристаллы. Кристаллизуется из водных растворов с температурой выше 36°С.
Из водных растворов с температурой ниже 36°С выделяется кристаллогидрат CaHPO4•2H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,317 г/см³.
Химические свойства
- Кристаллогидрат и безводный гидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CaHPO_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ CaHPO_4 \ \xrightarrow[-H_2O]{\gt 100^oC}\ Ca_2P_2O_7 } }[/math]
- Из воздуха медленно поглощает аммиак:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ CaHPO_4 + NH_3 \ \rightleftarrows\ (NH_4)_2HPO_4 + Ca_3(PO_4)_2 } }[/math]
Применение
 | В разделе не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску). |
Применяется для подкормки скота и как фосфорное удобрение. Также участвует в процессе созревания молока при выработке сыра.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е341(ii).
Безопасность
Гидроортофосфат кальция — нетоксичное вещество. ЛД50 на крысах при пероральном введении составляет 8200-36000 мг/кг.
ПДК в рабочей зоне — 10 мг/м³.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.