Гидрофосфат натрия
| Гидрофосфат натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрофосфат натрия |
| Традиционные названия | Гидроортофосфат натрия, "динатрийфосфат", фосфорнокислый натрий, двухзамещённый |
| Хим. формула | Na2HPO4 |
| Рац. формула | Na2HPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 141,96 г/моль |
| Плотность | 2,066 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | гидр. 40 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -419,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде |
1,630°C; |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7558-79-4 |
| Рег. номер EINECS | 231-448-7 |
| SMILES | |
| RTECS | WC4500000 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 10 мг/м³ |
| ЛД50 | 36000 мг/кг |
| Токсичность | Не обладает токсическими свойствами. Зарегистрированные препараты гидрофосфата натрия относятся к 4-му классу опасности для человека. |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидрофосфа́т на́трия (динáтрийфосфáт, нáтрия гидроòртофосфáт) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Не взрывоопасен и не ядовит.
Получение
- Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + 2H_2O } }[/math]
- Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4·n H2O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2HPO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{95-100^oC}\ Na_2HPO_4 + 12H_2O } }[/math]
- При нагревании образует пирофосфат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{120-300^oC}\ Na_4P_2O_7 + H_2O } }[/math]
- С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2HPO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + H_2O } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Na_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl + 2NaH_2PO_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2NaCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + NaH_2PO_4 } }[/math]
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе.[источник не указан 1969 дней] Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.[источник не указан 1969 дней]
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Безопасность
Динатрийфосфат нетоксичен, взрывобезопасен. ЛД50 = >36 г/кг на крысах. Не обладает канцерогенным действием.
ПДК в воздухе — 10 мг/м³[1]. Класс опасности — 4[2].
Примечания
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования
Ссылки
- ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия