Гидроксид галлия

Гидроксид галлия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид галлия
Традиционные названия	Гидроокись галлия
Хим. формула	Ga(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	120,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 420 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,6⋅10-9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12023-99-3
PubChem	10154045
SMILES	развернуть   [Ga+3].[OH-].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид галлия — неорганическое соединение, гидроксид металла галлия с формулой Ga(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворяется в воде.

Получение

• Взаимодействием металлического галлия с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga + 6H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Осаждение щёлочью растворимой соли галлия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

Физические свойства

Гидроксид галлия — белое аморфное вещество, нерастворимое в воде, при нагревании разлагается.

Химические свойства

• При нагревании ступенчато разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 \ \xrightarrow[-H_2O]{80-400^oC}\ GaO(OH) \ \xrightarrow{}\ Ga_2O_3\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{540-600^oC}\ Ga_2O_3 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ GaCl_3 + 3H_2O } }[/math]

• и щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{250^oC}\ NaGaO_2 + 2H_2O } }[/math]

• В концентрированном холодном растворе аммиака образует тетрагидроксогаллат аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + NH_3*H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4[Ga(OH)_4] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.