Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +2 (ZnO, BeO, SnO, PbO),+3(кроме La2O3),+4,+5(только Оксид хрома (III) Cr2O3).
Химические свойства
- Не взаимодействуют с водой[1];
- Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства)[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O} }[/math]
- Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства)[1][2]:
- При сплавлении образуется средняя соль: [math]\displaystyle{ \mathsf{ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O} }[/math]
- При реакции в растворе образуется комплексная соль: [math]\displaystyle{ \mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]} }[/math]
- Взаимодействуют с основными оксидами[3]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ZnO + CaO \rightarrow CaZnO_2} }[/math]
- Взаимодействуют с кислотными оксидами[3][4]:
- При реакции в расплаве образуется средняя соль: [math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 + 3SO_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3} }[/math]
- При реакции в растворе образуется комплексная соль: [math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]} }[/math]
- Взаимодействуют друг с другом[3]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ZnO + Al_2O_3 \rightarrow Al_2ZnO_4} }[/math]
- Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2 \uparrow} }[/math]
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3} }[/math]
- Разложение гидроксидов[5]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 \xrightarrow[]{t} ZnO + H_2O} }[/math]
Примеры
Примеры амфотерных оксидов[5][6][7]:
- Оксид цинка [math]\displaystyle{ ZnO }[/math];
- Оксид бериллия [math]\displaystyle{ BeO }[/math];
- Оксид свинца(II) [math]\displaystyle{ PbO }[/math];
- Оксид олова(II) [math]\displaystyle{ SnO }[/math];
- Оксид алюминия [math]\displaystyle{ Al_2O_3 }[/math];
- Оксид хрома(III) [math]\displaystyle{ Cr_2O_3 }[/math];
- Оксид железа (III) [math]\displaystyle{ Fe_2O_3 }[/math];
- Оксид титана(IV) [math]\displaystyle{ TiO_2 }[/math];
- Оксид марганца(IV) [math]\displaystyle{ MnO_2 }[/math];
- Оксид никеля(II) [math]\displaystyle{ NiO }[/math];
- Оксид ванадия(V) [math]\displaystyle{ V_2O_5 }[/math].
См. также
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 42. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
- ↑ Т.В. Мартынова, И.В. Артомонова, Е.Б. Годунов. Химия. Учебник и практикум для СПО. — Москва: Юрайт, 2019. — С. 37. — 368 с. — ISBN 978-5-534-11018-0.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 В.В. Еремин, А.А. Дроздов. Химия. Методическое пособие. — Москва: Дрофа, 2012. — С. 211. — 270 с. — ISBN 978-5-358-10961-2.
- ↑ А. Шляхов. Химия на пальцах. — Москва: Издательство АСТ, 2019. — С. 82. — 208 с. — ISBN 978-5-17-114380-0.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
- ↑ О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
- ↑ Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.