Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбонат кальция
Общие
Систематическое; наименование	Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия	Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Рац. формула	Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса	162.1124 г/моль
Классификация
Кодекс Алиментариус	Е170(ii)
Безопасность
Предельная концентрация	6 мг/дм³
ЛД50	6420-24000 мг/кг
Токсичность	Класс опасности IV
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — [math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(HCO_3)_2} }[/math]. Существует лишь в растворах. Неядовит^[1].

Свойства

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций^{[уточнить]} в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(HCO_3)_2}\xrightarrow{t}\mathsf{CaCO_3}\downarrow\mathsf{+H_2O+CO_2} }[/math]

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Сферы использования

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология

Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CaCO_3+CO_2+H_2O\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2} }[/math]

Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(OH)_2+2CO_2\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2} }[/math]

Примечания

↑ Гидрокарбонат кальция — свойства, получение и применение (рус.) (неопр.) ?. Chemical Portal (25 июля 2020). Дата обращения: 28 августа 2022.

См. также

[1] Гидрокарбонат кальция — свойства, получение и применение (рус.) (неопр.) ?. Chemical Portal (25 июля 2020). Дата обращения: 28 августа 2022.

[1]