Гексахлороплатинат(IV) водорода

Гексахлороплатинат(IV) водорода
Гексахлороплатинат(IV) водорода
Общие
Систематическое; наименование	Гексахлороплатинат(IV) водорода
Традиционные названия	гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Хим. формула	H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	409,81 г/моль
Плотность	гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	гидр. 60 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-12-1
PubChem	61859
SMILES	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
RTECS	TP1510000
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₆], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение

Растворение платины в «царской водке»:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Pt + 18HCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 3H_2[PtCl_6] + 4NO\uparrow + 8H_2O } }[/math]

Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + 2HCl + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2[PtCl_6] } }[/math]

Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + 6HCl \ \xrightarrow{e^-}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2\uparrow } }[/math]

Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtO_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2O } }[/math]

Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] } }[/math]

Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{\tau}\ H_2[PtCl_6] + Pt + 2HCl } }[/math]

Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] } }[/math]

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H₂[PtCl₆]•6H₂O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{275-300^oC}\ PtCl_4 + 2HCl + 6H_2O } }[/math]

Реагирует с разбавленными щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_6] + 2H_2O } }[/math]

Реагирует с концентрированными щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + 8NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + 2H_2O } }[/math]

С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 4H_2O } }[/math]

С растворами солей аммония, калия, цезия, рубидия вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl } }[/math]

Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{0^oC, \tau}\ H_2[PtCl_4] + 2CO_2\uparrow + 2HCl } }[/math]

Восстанавливается атомарным водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6] + 4[H] \xrightarrow{Zn, HCl}\ Pt\downarrow + 6HCl } }[/math]

Восстанавливается муравьиной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2[PtCl_6] + 2HCOOH \xrightarrow\ 2Pt\downarrow + 2CO_2\uparrow + 8HCl + 2Cl_2\uparrow} }[/math]

Применение

В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
Катализатор в органической химии.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.