Хлорид платины(IV)
| Хлорид платины(IV) | |
|---|---|
-chloride-2D.png) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид платины(IV) |
| Традиционные названия | хлористая платина |
| Хим. формула | PtCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | красновато-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 336,89 г/моль |
| Плотность | 4,303 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 370 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 142,125; 36780 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13454-96-1 |
| PubChem | 26031 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl4, красновато-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие хлора на металлическую платину:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + 2Cl_2 \ \xrightarrow{275-300^oC}\ PtCl_4 } }[/math]
- Разложение гексахлороплатината(IV) водорода при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{275-300^oC, Cl_2}\ PtCl_4 + 2HCl + 6H_2O } }[/math]
- Разложение гексахлороплатината(IV) калия при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_6] \ \xrightarrow{250^oC}\ PtCl_4 + 2KCl } }[/math]
Физические свойства
Хлорид платины(IV) образует красновато-коричневые кристаллы.
Хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты состава PtCl4•n H2O, где n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании (внутреннее диспропорционирование):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_4 \ \xrightarrow{370-380^oC}\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_6 + Cl_2 } }[/math]
- Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ [Pt(H_2O)_2Cl_4 + 8H_2O } }[/math]
- Гидролизуется горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + (n+2)H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ PtO_2\cdot nH_2O + 4HCl } }[/math]
- С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует гексахлороплатинаты(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_6]\downarrow } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ Pt + 4HCl } }[/math]
- Медленно окисляет муравьиную кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + 2HCOOH \ \xrightarrow{\tau}\ Pt\downarrow + 2CO_2\uparrow + 4HCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_4 + Pt \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PtCl_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.