Хлорид ртути(II)
| Хлорид ртути(II) | |
|---|---|
-chloride-xtal-3D-SF.png) | |
_chloride.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид ртути(II) |
| Традиционные названия | Сулема, дихлорид ртути |
| Хим. формула | HgCl2 |
| Рац. формула | HgCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 271,52 г/моль |
| Плотность | 5,43 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 276 °C |
| • кипения | 304 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -228,3 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 7,4 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7487-94-7 |
| PubChem | 24085 |
| RTECS | OV9100000 |
| Номер ООН | 1624 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,1 мг/м³[источник не указан 611 дней] |
| ЛД50 | 15 мг/кг |
| Токсичность | высоко токсичен, нейротоксичен |
| Пиктограммы ECB |
   |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлори́д рту́ти(II), сулема́ (от позднелат. sublimatum — буквально — высоко поднятое, вознесённое, то есть добытое возгонкой) — бинарное неорганическое соединение состава HgCl2, представляющее бесцветные кристаллы ромбической системы. Является сильнодействующим ядовитым веществом.
Свойства
Хлорид ртути(II) — бесцветное кристаллическое растворимое в воде и очень ядовитое соединение. Плотность 5,44 г/см³, tпл. 277°С; tкип 304°С. Растворимость в воде составляет 7,4 г на 100 г при 20 °С и 55 г при 100 °С. Растворим также в спирте (33 г на 100 г при 25 °С), диэтиловом эфире (4 г на 100 г при 20 °С), ацетоне, пиридине, уксусной кислоте; легко возгоняется.
Хлорид ртути(II) образует кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,5963 нм, b = 1,2735 нм, c = 0,4325 нм. Пространственная группа [math]\displaystyle{ Pmnb }[/math].
С аммиаком образует амидохлорид ртути и соединение состава HgNH2Cl·H2O. С избытком хлорида аммония образует комплексное соединение [Hg(NH3)]Cl2 — хлорид диамминртути(II).
Получение
Получается взаимодействием серно-ртутной (HgSO4) и поваренной (NaCl) солей (сухим путём — возгонкой смеси, или мокрым путём — смешением растворов)
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgSO_4 + 2NaCl\ \xrightarrow[]{^ot}\ Na_2SO_4 + HgCl_2\!\uparrow} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgSO_4 + \ BaCl_2 \longrightarrow \ HgCl_2 + \ BaSO_4 \downarrow} }[/math]
Применение
В середине XIX века немецкий дерматолог Георг Рихард Левин пытался использовать подкожное вспрыскивание растворов сулемы с целью лечения сифилиса[1], однако этот метод показал себя малоэффективным, а с появлением антибиотиков стал попросту не нужен.
Применяют для получения других солей ртути, как дезинфицирующее средство в медицине (чаще в разведении 1:1000), для протравливания семян, в фармацевтической промышленности, для пропитки дерева и др. Сулему используют в качестве катализатора в органическом синтезе, в основном, в производстве винилхлорида (исходное вещество для получения ПВХ).
Токсичность
Сулема относится ко 2-й группе токсичности. Как и большинство соединений ртути, обладает ярко выраженным токсическим действием на живые организмы. Особенно опасны пары сулемы, которая легко возгоняется. Нейротоксин.
См. также
Примечания
- ↑ Левин, Георг Рихард // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 276. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.