Гидроксид лития

Гидроксид лития
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лития
Хим. формула	LiOH
Рац. формула	LiOH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	23,94637 г/моль
Плотность	1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	462
• кипения	925 °C
• разложения	930
Энтальпия
• образования	-487,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,24 г/100 мл (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	1310-65-2
RTECS	OJ6307070
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 \ Li + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH + \ H_2 \uparrow} }[/math]

• Взаимодействие оксида лития с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH} }[/math]

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ CaCO_3 \downarrow} }[/math]

• Обменными реакциями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2SO_4 + \ Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ BaSO_4 \downarrow} }[/math]

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]\displaystyle{ \mathsf{LiOH + \ HCl \longrightarrow \ LiCl + \ H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 \ LiOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O} }[/math]

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 \ LiOH + \ CO_2 \longrightarrow \ Li_2CO_3 + \ H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 \ LiOH + \ SO_3 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + \ H_2O} }[/math]

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается(дисоциация) :

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 \ LiOH \xrightarrow{800^oC, Ar} \ Li_2O + \ H_2O} }[/math]

• Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2LiOH + Cl_2 \xrightarrow{low \ \tau^oC} \ LiClO + LiCl + H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 6LiOH + Cl_2 \xrightarrow{\tau^oC} \ LiClO_3 + 5LiCl + 3H_2O} }[/math]

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.