Сульфит лития

Сульфит лития
Систематическое название	Сульфит лития
Химическая формула	Li2SO3
Внешний вид	Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса	93.943 г/моль
Температура плавления	455 °C (728,15 К)
Температура разложения	455—800 °C
Классификация
Регистрационный номер CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Код SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
Код InChI	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li₂SO₃.

Физические свойства

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле .

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li₂SO₃•n H₂O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li₂SO₃•H₂O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C .

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком.

Химические свойства

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

[math]\displaystyle{ \mathsf{4 \ Li_2SO_3 \xrightarrow{455-800^\circ C} \ Li_2S +3\ Li_2SO_4} }[/math]

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pK_b = 7,09)

[math]\displaystyle{ \mathsf{SO_3^{2-} +\ H_2O \longrightarrow \ HSO_3^- +\ OH^-} }[/math]

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2SO_3 + 2\ H^+ \longrightarrow 2\ Li^+ +\ SO_2 \uparrow +\ H_2O} }[/math]

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2SO_3 + \ H_2O +\ SO_2 \longrightarrow 2\ LiHSO_3} }[/math]

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2SO_3 +\ H_2O +\ Fe_2(SO_4)_3 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2\ FeSO_4 +\ H_2SO_4} }[/math]

Получение

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ LiOH +\ SO_2 \longrightarrow \ Li_2SO_3 +\ H_2O} }[/math]

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.