Цинкаты

Цинкаты — соединения, содержащие комплексный анион; группа веществ теоретических оксо- и гидроксоцинкат анионов. Соединения образуются при соединении амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи (например, гидроксид натрия). Цинкаты щелочных металлов получают растворением цинка, его оксида или гидроксида в растворах или расплавах щелочей. Они растворимы в воде и кристаллизуются из растворов. Цинкаты других металлов получают сплавлением ZnO²⁻ с соответствующими окислами. В воде практически нерастворимы.

В химии к цинкатам могут относиться:

• Соли, содержащие Zn(OH)₄²⁻, также называемые тетрагидроксоцинкат-ионами. Например, цинкат кальция CaZn(OH)₄·2H₂O или Na₂Zn(OH)₄ или полимерный анион [Zn(OH)₃⁻], например NaZn(OH)₃·H₂O.
• Щелочные растворы, приготовленные из металлического цинка, гидроксида цинка и оксида цинка, которые содержат различные виды анионов, например, Zn(OH)₄²⁻. Такие соединения используются в промышленности.
• Оксиды, содержащие цинк и менее электроотрицательный элемент, например Na₂ZnO₂.
• Соли цинковых кислот.

Виды анионов

Анион	Кислота (в теории)
[math]\displaystyle{ \mathrm{ZnO_2^{2-}} }[/math]	[math]\displaystyle{ \mathrm{H_2ZnO_2} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{ZnO_4^{6-}} }[/math]	[math]\displaystyle{ \mathrm{H_6ZnO_4} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{Zn(OH)_3^-} }[/math]	[math]\displaystyle{ \mathrm{HZn(OH)_3} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{Zn(OH)_4^{2-}} }[/math]	[math]\displaystyle{ \mathrm{H_2Zn(OH)_4} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{Zn(OH)_6^{4-}} }[/math]	[math]\displaystyle{ \mathrm{H_4Zn(OH)_6} }[/math]

Некоторые соли, наподобие цинката кобальта, содержат и центральный элемент, и катион с переменными валентностями/степенями окисления.

Номенклатура неорганических соединений

В наименованиях неорганических соединений цинкаты — это корень, который означает, что во многоатомном анионе содержится центральный атом цинка. Примеры анионов:

• Тетрахлороцинкат — ZnCl₄²⁻
• Тетрагидроксоцинкат — Zn(OH)₄²⁻
• Тетранитратоцинкат — Zn(NO₃)₄²⁻