Хромат калия
Внешний вид
Хромат калия | |
---|---|
| |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хромат калия |
Традиционные названия | Хромовокислый калий |
Хим. формула | K2CrO4 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 194,19 г/моль |
Плотность | 2,732 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 968,3; 973 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,74 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-00-6 |
PubChem | 24597 |
SMILES |
|
RTECS | GB2940000 |
Безопасность | |
Токсичность | яд и канцероген |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.
Получение
- В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
- Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2K_2CrO_4 + KCl + 2CO_2 } }[/math]
- Растворение оксида хрома(VI) в едком кали:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2CrO_4 + H_2O } }[/math][1]
- Разложение бихромата калия при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4K_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2 } }[/math]
- Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
- В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K_2Cr_2O_7 + 2KCl + H_2O } }[/math]
- С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K[Cr(Cl)O_3] + KCl + H_2O } }[/math]
- С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2CrO_4 + 16HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 4KCl + 8H_2O } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2HgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Hg_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]
Применение
- В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
- Как протрава при крашении тканей.
- Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
- Дубитель в кожевенной промышленности.
- Отбеливатель для масла и воска.
- Окислитель в органическом синтезе.
- Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Токсичность
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Примечания
- ↑ Оксид хрома(IV) // Википедия. — 2018-04-26.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.