Хромат калия

Хромат калия
Общие
Систематическое наименование	Хромат калия
Традиционные названия	Хромовокислый калий
Хим. формула	K2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	194,19 г/моль
Плотность	2,732 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	968,3; 973 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,74
Классификация
Рег. номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
RTECS	GB2940000
Безопасность
Токсичность	яд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Получение

• В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.

• Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2K_2CrO_4 + KCl + 2CO_2 } }[/math]

• Растворение оксида хрома(VI) в едком кали:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2CrO_4 + H_2O } }[/math]

• Разложение бихромата калия при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4K_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2 } }[/math]

• Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K_2Cr_2O_7 + 2KCl + H_2O } }[/math]

• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K[Cr(Cl)O_3] + KCl + H_2O } }[/math]

• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2CrO_4 + 16HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 4KCl + 8H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2CrO_4 + 2HgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Hg_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]

Применение

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
• Как протрава при крашении тканей.
• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
• Дубитель в кожевенной промышленности.
• Отбеливатель для масла и воска.
• Окислитель в органическом синтезе.
• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.