Хлорид эрбия(III)
| Хлорид эрбия(III) | |
|---|---|
chloride_sunlight.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид эрбия(III) |
| Традиционные названия | Эрбий хлористый |
| Хим. формула | ErCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | розово-фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 273,62 г/моль |
| Плотность | 4,1 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 776 °C |
| • кипения | 1500 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1000,3 кДж/моль |
| • сублимации | 280,9 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10138-41-7 |
| PubChem | 66277 |
| ChemSpider | 59656 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид эрбия(III) (эрбий хлористый, трихлорид эрбия) — неорганическое соединение, соль металла эрбия и соляной кислоты с формулой ErCl3. Представляет собой розово-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. Применяется для получения металлоорганических соединений эрбия[1].
Получение
- Взаимодействие смеси хлора и тетрахлорметана с оксидом или оксалатом эрбия(III) при температуре выше 200 °C[1].
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Er + 3Cl_2\ \xrightarrow{300^oC}\ 2ErCl_3 } }[/math]
- Взаимодействие оксида эрбия(III) или оксалата эрбия(III) с хлоридом аммония при температуре 300 °C[3]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Er_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2ErCl_3 + 6NH_3\uparrow + 3H_2O\uparrow } }[/math]
- Растворение эрбия в разбавленной соляной кислоте[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Er + 6HCl + 2xH_2O\ \xrightarrow{}\ 2ErCl_3*xH_2O + 3H_2\uparrow } }[/math]
- В данном случае хлорид эрбия(III) быстро образует кристаллогидрат. Для получения безводной соли образовавшееся соединение нагревают в токе хлороводорода[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ErCl_3*xH_2O\ \xrightarrow{t; HCl}\ ErCl_3 + xH_2O } }[/math]
- Получить безводную соль нагреванием кристаллогидрата не получится из-за процесса образования оксихлорида эрбия[3].
- Для получения исключительно чистого хлорида эрбия(III) вышеперечисленные реакции проводят в молибденовой посуде, так как хлорид эрбия(III) способен вступать в реакцию со стеклом и кварцем, образуя оксихлорид[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ErCl_3 + SiO_2\ \xrightarrow{}\ 2ErOCl + SiCl_4 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид эрбия(III) образует розово-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,680 нм, b = 1,179 нм, c = 0,639 нм, [math]\displaystyle{ \beta = 110,7^\circ }[/math]. Пространственная группа [math]\displaystyle{ C2/m }[/math]. Сильно гигроскопичен[1]. Растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде гексагидрата. Расплывается на воздухе[4].
Стандартная энтропия образования равна 155 Дж/(моль·К)[1].
Химические свойства
- В неводных средах с хлоридами щелочных металлов образует комплексные хлориды. Например, в расплаве хлорида натрия[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ErCl_3 + NaCl \ \xrightarrow{t}\ NaErCl_4 } }[/math]
- Действием щёлочи могут быть выделены гидроксосоли эрбия(III)[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ErCl_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Er(OH)_2Cl + 2NaCl } }[/math]
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Кнунянц и др., 1998, с. 487.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Лидин, 2000, с. 333.
- ↑ 3,0 3,1 Коттон и др., 1969, с. 510.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 Третьяков, 2007, с. 324.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия / под ред. М.Е. Дяткиной. — 3-е изд.. — М.: Мир, 1969. — 592 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 260. — 1168 с.
| Соединения эрбия | |
|---|---|
| |
