Хлорат аммония
| Хлорат аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорат аммония |
| Традиционные названия | Хлорноватокислый аммоний |
| Хим. формула | NH4ClO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 101,49 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • сублимации | с разложением +102 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10192-29-7 |
| PubChem | 61491 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и хлорноватой кислоты с формулой NH4ClO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, взрывоопасен.
Получение
- Обменная реакция хлората калия и сульфата аммония в водно-спиртовом растворе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 + 2KClO_3 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4ClO_3 + K_2SO_4\downarrow } }[/math]
- Обменная реакция хлората натрия и нитрата аммония с последующим охлаждением раствора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4NO_3 + NaClO_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ NH_4ClO_3\downarrow + NaNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Хлорат аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде, слабо в холодной. Растворяется в метаноле и этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании (со взрывом):
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4ClO_3 \ \xrightarrow {+102^oC}\ N_2\uparrow + Cl_2\uparrow + O_2\uparrow + 4H_2O\uparrow} }[/math]
Применение
- Высокобризантное и чувствительное взрывчатое вещество, используется во взрывчатых составах.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.