Тетрахлороплатинат(II) калия

Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетрахлороплатоат калия
Хим. формула	K2[PtCl4]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	415,09 г/моль
Плотность	3,30; 3,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 475 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,9316; 5,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,64
Классификация
Рег. номер CAS	10025-99-7
PubChem	61440
SMILES	[K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[PtCl₄], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Получение

• Реакция хлорида платины(II) с концентрированным раствором хлорида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_4] } }[/math]

• Восстановление гексахлороплатината(IV) калия платиновой чернью:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_6] + Pt + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_4]} }[/math]

Физические свойства

Тетрахлороплатинат(II) калия образует тёмно-красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,699 нм, c = 0,413 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в холодной воде, лучше в горячей.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{475^oC}\ PtCl_2 + 2KCl } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + 2KOH \ \xrightarrow{}\ Pt(OH)_2\downarrow + 4KCl } }[/math]

• С разбавленным раствором аммиака реакция идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{0^oC}\ [Pt(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2KCl + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_4]Cl_2 + 2KCl + 4H_2O } }[/math]

• Реагирует с сероводородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + H_2S \ \xrightarrow{}\ PtS\downarrow + 2KCl + 2HCl } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + H_2 \ \xrightarrow{}\ Pt\downarrow + 2KCl + 2HCl } }[/math]

• Реагирует с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_6]\downarrow } }[/math]

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + 4KCN \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2[Pt(CN)_4]\downarrow + 4KCl } }[/math]

• Реагирует с этиленом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + C_2H_4 \ \xrightarrow{}\ K[Pt(C_2H_4)Cl_3]\downarrow + KCl } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.