Правило Вант-Гоффа
Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:
При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза. |
Уравнение, которое описывает это правило, следующее:
- [math]\displaystyle{ V_2 = V_1 \cdot \gamma^{\frac{T_2-T_1}{10}}, }[/math]
где [math]\displaystyle{ V_2 }[/math] — скорость реакции при температуре [math]\displaystyle{ T_2 }[/math], [math]\displaystyle{ V_1 }[/math] — скорость реакции при температуре [math]\displaystyle{ T_1 }[/math], [math]\displaystyle{ \gamma }[/math] — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).
Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60—120 кДж/моль в температурном диапазоне 10—400 °C. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах.
Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.
Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле
- [math]\displaystyle{ \gamma = (V_2/V_1)^{10/(T_2 - T_1)}. }[/math]
Для улучшения этой статьи желательно: |