Пероксодисерная кислота

Пероксодисерная кислота
Общие
Систематическое наименование	Пероксодисерная кислота
Традиционные названия	Надсерная кислота
Хим. формула	H2S2O8
Рац. формула	H2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество
Молярная масса	194,14 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 65 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13445-49-3
PubChem	24413
SMILES	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пероксодисерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₈ (по номенклатуре ИЮПАК H₂S₂O₆(O₂)), белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Получение

• Электролиз холодной концентрированной серной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ H_2S_2O_8 + H_2\uparrow } }[/math]

• Действие хлорсульфоновой кислоты на пероксомоносерную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2SO_5 + HSO_3Cl \ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_8 + HCl } }[/math]

• Растворение пероксодисульфата калия в концентрированной серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_8 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_8 + 2KHSO_4 } }[/math]

Физические свойства

Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2S_2O_8 \ \xrightarrow{65^oC}\ 2H_2SO_4 + 2SO_3 + O_2 } }[/math]

• В разбавленных водных растворах разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2S_2O_8 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SO_5 + H_2SO_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2S_2O_8 + 2H_2O \ \xrightarrow{20-25^oC}\ 2H_2SO_4 + H_2O_2 } }[/math]

• Реагирует с щелочами (на холоде образуются соли — пероксосульфаты):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2S_2O_8 + 4NaOH \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2S_2O_8 + NaHSO_5 + NaHSO_4 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_2S_2O_8 + 8NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 4Na_2SO_4 + O_2\uparrow + 6H_2O } }[/math]

• Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3H_2S_2O_8 + 14NH_3 \ \xrightarrow{}\ 6(NH_4)_2SO_4 + N_2\uparrow } }[/math]

• Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2S_2O_8 + 2AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ag^IAg^{III}O_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 2HNO_3 } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Шаблон:Source