Октакарбонилдикобальт
Октакарбонилдикобальт | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Октакарбонилдикобальт |
Хим. формула | Co2(CO)8 |
Физические свойства | |
Состояние | красно-оранжевые кристаллы |
Молярная масса | 341,95 г/моль |
Плотность | 1,73 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 51 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10210-68-1 |
PubChem | 436546 |
SMILES | |
RTECS | GG0300000 |
Номер ООН | 3281 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ |
Токсичность | высокотоксичен, особенно опасны его пары |
Пиктограммы ECB |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Октакарбонилдикобальт — неорганическое соединение, карбонильный комплекс кобальта состава Co2(CO)8. Красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Действие монооксидом углерода под давлением на порошкообразный кобальт:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Co+ 8CO \ \xrightarrow{130^oC, p}\ Co_2(CO)_{8} } }[/math]
- Действие монооксидом углерода и водорода под давлением на метагидроксид кобальта:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CoO(OH) + 3H_2 + 8CO \ \xrightarrow{p}\ Co_2(CO)_{8} + 4H_2O } }[/math]
Физические свойства
Октакарбонилдикобальт образует диамагнитные красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (этанол, диэтиловый эфир).
В растворах существует равновесие между двумя изомерами:
![](https://cdn.xn--h1ajim.xn--p1ai/thumb.php?f=CobaltCarbonyl.png&width=350)
В кристаллах равновесие полностью сдвинуто вправо.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Co_2(CO)_{8} \ \xrightarrow{60^oC}\ Co_4(CO)_{12} + 4CO } }[/math]
- На свету медленно разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} \ \xrightarrow{h\nu, 80-90^oC}\ 2Co + 8CO } }[/math]
- Гидролизуется горячей водой с образованием тетракарбонилкобальтовой кислоты, гидроксида кобальта(II) и окиси углерода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Co_2(CO)_{8} + 4H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 4HCo(CO)_4 + 2Co(OH)_2 + 8CO } }[/math]
- Реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2HCoSO_4 + 8CO\uparrow + 2SO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HCo(NO_3)_2 + 8CO\uparrow + 4NO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом (в толуоле) до тетракарбонилкобальтовой кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + H_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ 2HCo(CO)_4 } }[/math]
- Реагирует с амальгамами щелочных металлов (в диоксане), образуя соответствующие соли тетракарбонилкобальтовой кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + 2Na_{(Hg)} \ \xrightarrow{}\ 2NaCo(CO)_4 } }[/math]
- Реагирует с гидроксидами щёлочноземельных металлов, образуя тетракарбонилкобальтовую кислоту и карбонаты кобальта(II) и соответствующего металла:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Co_2(CO)_8 + 2Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 4HCo(CO)_4 + 2BaCO_3 + 2CoCO_3 } }[/math]
- Окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + 5O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CoO + 8CO_2 } }[/math]
- Реагирует с галогенами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co_2(CO)_{8} + 2Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2CoBr_2 + 8CO } }[/math]
Безопасность
Как и другие карбонилы металлов, октакарбонилдикобальт токсичен. Имеются сведения о вредном воздействии этого карбонила кобальта на ЦНС, респираторную систему, а также на биохимию крови.[1] Кроме того, октакарбонилдикобальт пирофорен.
Применение
- Для получения кобальта высокой чистоты.
- Для нанесения покрытия кобальта на неметаллические поверхности.
- Как катализатор в органическом синтезе.
Примечания
- ↑ MSDS for Octacarbonyldicobalt (англ.) . Дата обращения: 1 декабря 2015. Архивировано 8 декабря 2015 года.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.