Дисульфид натрия
| Дисульфид натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дисульфид натрия |
| Традиционные названия | Сернистый натрий; динатрийдисульфан; дисульфид(2-) натрия |
| Хим. формула | Na2S2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 110,11 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 445; 475; ≈490 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -397 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 22868-13-9 |
| Рег. номер EINECS | 245-272-3 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дисульфид натрия — бинарное неорганическое соединение натрия и серы с формулой Na2S2, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Реакция растворов натрия и тетрасульфида натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Na_2S_4 + 2Na \ \xrightarrow{80^oC}\ 2Na_2S_2\downarrow } }[/math]
- Сплавление в вакууме стехиометрических количеств сульфида натрия и серы
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Na_2S + S \ \xrightarrow{500^oC}\ Na_2S_2 } }[/math]
- Получение в растворе растворением серы в водном растворе сульфида натрия при нагревании
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Na_2S + S \ \xrightarrow{80^oC}\ Na_2S_2 } }[/math]
- Получение из чистых веществ, растворённых в жидком аммиаке:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ 2Na + 2S \ \xrightarrow{-33^oC}\ Na_2S_2 } }[/math]
Физические свойства
Дисульфид натрия образует жёлтые кристаллы нескольких модификаций:
- α-Na2S2, гексагональная сингония, пространственная группа P 62m, параметры ячейки a = 0,7629 нм, c = 0,5394 нм;
- β-Na2S2, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,4494 нм, c = 1,0228 нм.
Растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле.
При нагревании темнеет и при 400°С окрашивается в светлый красно-коричневый цвет. В расплаве представляет собой подвижную тёмно-коричневую жидкость.
Образует кристаллогидрат состава Na2S2•5H2O.
Применение
- Смотри «Полисульфиды натрия».
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
- Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.