Гипохлорит кальция

Гипохлорит кальция
Общие
Систематическое наименование	Гипохлорит кальция
Традиционные названия	Хлорноватистокислый кальций
Хим. формула	Сa(ClO)2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	142,98 г/моль
Плотность	2,35 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-763,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	27,90; 33,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-54-3
SMILES	[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
RTECS	NH3485000
Безопасность
ЛД50	850 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	класс опасности III
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)₂, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO₂.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ Ca(OH)_2 + 2\ Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2\ H_2O } }[/math]

• или смесь гидроксида кальция и каустической соды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(OH)_2 + 2\ NaOH + 2\ Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + 2\ NaCl + 2\ H_2O } }[/math]

• Обменной реакцией:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CaCl_2 + 2\ NaClO \ \xrightarrow{\ }\ Ca(ClO)_2 + 2\ NaCl } }[/math]

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO₂. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

Обладает выраженными окислительными свойствами.

• При нагревании разлагается по нескольким реакциям:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(ClO)_2 \ \xrightarrow[\ ]{T^oC}\ \begin{matrix} \mathsf{{CaCl_2 + O_2\uparrow}} \\ \mathsf{{Ca(ClO_3)_2 + CaCl_2}} \\ \mathsf{{CaO + Cl_2\uparrow}} \end{matrix} } }[/math]

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(ClO)_2 + 2CO_2 + CaCl_2\ \xrightarrow{\ }\ 2CaCO_3 + 2Cl_2\uparrow } }[/math]

• При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(ClO)_2 + 4\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ CaCl_2 + 2\ H_2O + 2\ Cl_2\uparrow } }[/math]

Применение, опасность применения

• Отбеливание ткани и бумаги.
• Для дегазации.
• Для дезинфекции сточных вод.
• В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.
• Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
• Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель.

Токсичность

Гипохлорит кальция обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг.

Вещество принадлежит к III классу опасности по ГОСТ 12.1.005-76.

Литература

• Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.