Гексагидроксохромат(III) натрия
Внешний вид
(перенаправлено с «Гексагидроксохромат (III) натрия»)
Гексагидроксохромат(III) натрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гексагидроксохромат(III) натрия |
Традиционные названия | Гексагидроксохромит(III) натрия |
Хим. формула | Na3[Сr(OH)6] |
Физические свойства | |
Состояние | зелёное аморфное вещество |
Молярная масса | 223,01 г/моль |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гексагидроксохромат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов хрома и натрия с формулой Na3[Сr(OH)6], зелёное аморфное вещество, растворимое в щелочных растворах.
Получение
- Растворение гидроксида хрома(III) в концентрированном растворе едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6] } }[/math]
- Реакция растворимой соли трёхвалентного хрома в концентрированном растворе едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2(SO_4)_3 + 12NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[Cr(OH)_6] + 3Na_2SO_4 } }[/math]
Физические свойства
Гексагидроксохромат (III) натрия образует зелёное аморфное вещество.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{200^oC}\ CrO(OH) + 3NaOH + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{400^oC}\ NaCrO_2 + 2NaOH + 2H_2O } }[/math]
- При разбавлении или кипячении медленно разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{\tau, 90^oC}\ Cr(OH)_3\downarrow + 3NaOH } }[/math]
- Реагирует с разбавленной соляной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 3HCl \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 3NaCl + 3H_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 6HCl \ \xrightarrow{}\ CrCl_3 + 3NaCl + 6H_2O } }[/math]
- Окисляется перекисью водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[Cr(OH)_6] + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Na_2CrO_4 + 2NaOH + 8H_2O } }[/math]
Литература
- Шаблон:Source
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.