Гексагидроксохромат(III) натрия

Гексагидроксохромат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксохромат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексагидроксохромит(III) натрия
Хим. формула	Na3[Сr(OH)6]
Физические свойства
Состояние	зелёное аморфное вещество
Молярная масса	223,01 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксохромат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов хрома и натрия с формулой Na₃[Сr(OH)₆], зелёное аморфное вещество, растворимое в щелочных растворах.

Получение

• Растворение гидроксида хрома(III) в концентрированном растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6] } }[/math]

• Реакция растворимой соли трёхвалентного хрома в концентрированном растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2(SO_4)_3 + 12NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[Cr(OH)_6] + 3Na_2SO_4 } }[/math]

Физические свойства

Гексагидроксохромат (III) натрия образует зелёное аморфное вещество.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{200^oC}\ CrO(OH) + 3NaOH + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{400^oC}\ NaCrO_2 + 2NaOH + 2H_2O } }[/math]

• При разбавлении или кипячении медленно разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] \ \xrightarrow{\tau, 90^oC}\ Cr(OH)_3\downarrow + 3NaOH } }[/math]

• Реагирует с разбавленной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 3HCl \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 3NaCl + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 6HCl \ \xrightarrow{}\ CrCl_3 + 3NaCl + 6H_2O } }[/math]

• Окисляется перекисью водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[Cr(OH)_6] + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Na_2CrO_4 + 2NaOH + 8H_2O } }[/math]

Литература

• Шаблон:Source
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.