Ацетат калия
| Ацетат калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Ацетат калия |
| Традиционные названия | уксуснокислый калий |
| Хим. формула | C2H3KO2 |
| Рац. формула | CH3COOK |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое кристаллическое |
| Молярная масса | 98,15 г/моль |
| Плотность | 1,57 г/см³ |
| Твёрдость | 2 |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 292 °C |
| • разложения | ~230 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -722,6 кДж/моль |
| • плавления | 22 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде (25°C) | 269,4 г/100 мл |
| • в воде (80°C) | 380 г/100 мл |
| • в глицерине (20°C) | 70 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 127-08-2 |
| PubChem | 517044 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 3250 мг/кг |
| Токсичность | Малотоксично. Пыль, попадая в лёгкие, глаза и длительно находясь на коже, вызывает раздражение. |
| Фразы риска (R) | R36/37/38 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ацета́т ка́лия (калий уксуснокислый, CH3COOK) — органическое соединение, калиевая соль уксусной кислоты.
Получение
Может быть получен при реакции основных соединений калия, таких как KOH (едкое кали, гидроксид калия) или карбонат калия — K2CO3, с уксусной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ 2 CH_3COOH + K_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ 2 CH_3COOK + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
Хранение и предосторожность
Рекомендуется избегать контакта ацетата калия с источниками воды, тепла, искр, открытым огнём и с сильными окисляющими средами.
Область применения
- Ацетат калия может использоваться как реагент-антиобледенитель, заменяющий хлориды, такие как хлорид кальция или хлорид магния. Его преимущество заключается в менее агрессивном воздействии на состав почвы и он менее коррозивен, что и является причиной его применения для очистки полос в аэропортах. Однако при этом он и дороже.
- Ацетат калия применяется в составе средств пожаротушения класса K (огнегаситель) — по классификации средств пожаротушения США из-за его способности охлаждать и образовывать корку над горящим горючим (основное применение по классификации — тушение горящих масел).
- Ацетат калия используется при заместительной терапии при диабетическом кетоацидозе из-за его способности разлагаться на бикарбонаты и снижать уровень кислотности
- Диабетический кетоацидоз — угрожающее жизни осложнение у пациентов с нелеченным диабетом (при хроническом высоком содержании сахара в крови). Чаще встречается у больных диабетом I типа, но может быть и у больных диабетом II типа при длительном стрессовом воздействии и/или инфекциях. Характеризуется кислой реакцией крови (при pH ниже 6,7 это несовместимо с жизнью) высоким уровнем кетоновых тел в крови и высокой концентрацией сахара в крови. Лечение состоит в снижении осмотического давления крови (вводится внутривенно много жидкости), замещении недостающих электролитов (обычное осложнение гипокалиемия — недостаток ионов калия), инъекция инсулина в смеси с глюкозой для нормализации обменных процессов.
- Ацетат калия применяется как консервант и регулятор кислотности в пищевой промышленности. Как пищевая добавка, обозначается индексом E261 (вместе с диацетатом калия)[1]. Входит в список пищевых добавок, разрешённых к применению в Российской Федерации[2].
- Ацетат калия используется в составе консервирующих растворов, закрепителей и для мумификации. В большинстве музеев мира сегодня применяют для этого формальдегидный метод, рекомендованный Кайзерлингом в 1897 году, при этом также используется ацетат калия[3]. Например, тело В. И. Ленина было законсервировано в ванне раствора, в состав которого входил ацетат калия[4].
Токсичность
Ацетат калия малотоксичен, однако при попадании в лёгкие, в глаза и на кожу является довольно сильным раздражителем.
Ссылки
- ↑ СанПиН 2.3.2.560-96. Гигиенические требования к качеству и безопасности продовольственного сырья и пищевых продуктов. Архивировано 21 сентября 2016 года.
- ↑ Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок. Приложение 1». — Москва, 15.06.2003 с изменениями от 26.05.2008. Дата обращения: 28 августа 2016. Архивировано 4 марта 2016 года.
- ↑ Dale Ulmer, «Fixation. The Key to Good Tissue Preservation.», Journal of the International Society for Plastination, Vol 8 (1): 7-10, 1994 Архивировано 16 мая 2011 года. (англ.)
- ↑ Andrew Nagorski, «The Greatest Battle», Simon and Shuster, 2007, page 53. (англ.)
См. также
- Гидроацетат калия (биацетат калия, диацетат калия).
- Ацетаты
- Уксусная кислота
- Пищевые добавки