Хлорид радия

Хлорид радия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид радия
Традиционные названия	Хлористый радий
Хим. формула	RaCl2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	296,91 г/моль
Плотность	4,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	900 °C
Мол. теплоёмк.	75,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-870,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,520 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, радиоактивен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и соляной кислоты с формулой RaCl₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Радиоактивен и чрезвычайно ядовит.

Получение

• Действие соляной кислотой на гидроксид или карбонат радия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ra(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ RaCl_2 + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{RaCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ RaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

• Безводную соль получают реакцией радия и хлора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ra + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ RaCl_2 } }[/math]

Физические свойства

Хлорид радия образует бесцветные кристаллы, которые из-за собственной радиации разлагаются и желтеют.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава RaCl₂•2H₂O.

За счёт довольно высокой энергии переноса α-частиц (~80 кэВ/мкм) и малого пробега в биологических тканях (до 100 мкм) приводит к высокой частоте разрыва двухцепочечной молекулы ДНК и вызывает сильный цитотоксический эффект, используется в радиотерапевтической практике при метастатическом поражении костной ткани раком предстательной железы.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RaCl_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ RaCl_2 + 2H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.