Хлорид гольмия(III)
| Хлорид гольмия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид гольмия(III) |
| Традиционные названия | Хлористый гольмий, трихлорид гольмия |
| Хим. формула | HoCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | желтоватые кристаллы |
| Молярная масса | 271,29 г/моль |
| Плотность | 3,715 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 718; 720; 721 °C |
| • кипения | 1507; 1510 °C |
| Мол. теплоёмк. | 98,3 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1006 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10138-62-2 |
| PubChem | 24992 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид гольмия(III) — неорганическое соединение, соль гольмия и соляной кислоты с формулой HoCl3, желтоватые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие газообразного хлористого водорода на опилки гольмия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ho + 6HCl \ \xrightarrow{T}\ 2HoCl_3 + 3H_2 } }[/math]
- Хлорирование металлического гольмия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ho + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2HoCl_3 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид гольмия(III) образует желтоватые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,685 нм, b = 1,185 нм, c = 0,639 нм, β = 110,8°, Z = 4.
Образует кристаллогидрат состава HoCl3•6H2O.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
- == Литература ==
- О продуктах взаимодействия хлорида гольмия и лаурата калия / Л. Д. Скрылев, В. Ф. Сазонова, И. И. Сейфуллина //Журнал неорганической химии. — 1980. — Т. 25, № 11. — С. 2948—2952.
| Соединения гольмия | |
|---|---|
| |
