Хлорид гидразиния

Хлорид гидразиния
Хлорид гидразиния
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид гидразиния
Традиционные названия	Солянокислый гидразин
Хим. формула	N2H5Cl
Физические свойства
Молярная масса	68,51 г/моль
Плотность	1,5 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	89; 92 °C
	Энтальпия
• образования	−194,3 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	17925[прояснить] г/100 мл
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N₂H₅Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина:

[math]\ce{ N2H4 + HCl -> N2H5Cl }[/math]

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

При нагревании разлагается:

[math]\ce{ N2H5Cl -> [350~^\circ\text{C}] N2H4{} + HCl \uparrow }[/math]

С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния:

[math]\ce{ N2H5Cl + HCl -> N2H6Cl2 v }[/math]

Разлагается концентрированными щелочами:

[math]\ce{ N2H5Cl + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O }[/math]

или аммиаком при нагревании:

[math]\ce{ N2H5Cl{} + NH3 ->[150{-}190~^\circ\text{C}] N2H4{} + NH4Cl }[/math]

Кислородом воздуха медленно окисляется:

[math]\ce{ N2H5Cl{} + 2 O2 -> N2{} + 2 H2O2{} + HCl\uparrow }[/math]

Восстанавливается атомарным водородом:

[math]\ce{ N2H5Cl + HCl + 2 H^0(Zn) -> 2 NH4Cl }[/math]

С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:

[math]\ce{ 4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H5Cl -> 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 5HCl + 16H2O }[/math]

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Шаблон:Source