Тетраоксорутенат(VI) калия
| Тетраоксорутенат(VI) калия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетраоксорутенат(VI) калия |
| Традиционные названия | Тетраоксорутенонат(VI) калия; перрутенат калия; рутенат калия; рутенистокислый калий |
| Хим. формула | K2RuO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 243,26 г/моль |
| Плотность | 3,2 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 440 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетраоксорутенат(VI) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и несуществующей рутениевой кислоты с формулой K2RuO4, тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Окисление кислородом рутения в расплаве едкого кали:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ru + 3O_2 + 4KOH \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2K_2RuO_4 + 2H_2O } }[/math]
- Окисление рутения в расплаве смеси едкого кали и калийной селитры:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ru + 2KOH + 3KNO_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ K_2RuO_4 + 3KNO_2 + H_2O } }[/math]
- Разложение оксида рутения(VIII) в концентрированном растворе едкого кали:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2RuO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 2K_2RuO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Тетраоксорутенат(VI) калия образует тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,7673 нм, b = 0,6153 нм, c = 1,0564 нм, Z = 4, структура типа сульфата калия β-K2SO4 [1].
Кристаллы парамагнитны до температуры 60 К при которой переходят в антиферромагнитное состояние.
Хорошо растворяется в воде. Растворы неустойчивы и имеют оранжево-красный цвет. Подщелоченные растворы устойчивы и выдерживают кипячение.
Образует кристаллогидраты состава K2RuO4•n H2O, где n = 1 и 2.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2RuO_4\cdot H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ K_2RuO_4 + H_2O } }[/math]
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2RuO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2KRuO_4 + RuO_2\downarrow + 4KCl + 2H_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2RuO_4 + 12HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2K_2[RuCl_6] + O_2\uparrow + 6H_2O } }[/math]
- Реагирует с хлором:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2RuO_4 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_4 + 2KCl } }[/math]
Примечания
- ↑ Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Syntheses, Crystal Structures and Magnetic Properties of Rb2RuO4 and K2RuO4 // Z. Naturforsch.. — 2005. — Т. 60b. — С. 1113–1117. Архивировано 22 декабря 2015 года.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н. и др. Химия рутения. — М.: Наука, 1965. — 300 с.