Сульфат гафния(IV)

Сульфат гафния​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат гафния​(IV)​
Традиционные названия	Сернокислый гафний
Хим. формула	Hf(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	370,62 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и серной кислоты с формулой Hf(SO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Безводную соль получают действием концентрированной серной кислоты на оксид или хлорид гафния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Hf(SO_4)_2 + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfCl_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Hf(SO_4)_2 + 4HCl } }[/math]

Физические свойства

Сульфат гафния(IV) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Hf(SO₄)₂•4H₂O, который теряет воду при температуре выше 100°С.

Химические свойства

• Из растворов в концентрированной серной кислоте выделена трисульфатогафниевая кислота:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hf(SO_4)_2 + H_2SO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2[Hf(SO_4)_3]\cdot 3H_2O } }[/math]

для которой известны соли, например K₂[Hf(SO₄)₃].

• При растворении в серной кислоте с сульфатами щелочных металлов образует сложные соли сульфатогафниаты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hf(SO_4)_2 + 2Na_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_4[Hf(SO_4)_4] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.