Стехиометрическое уравнение
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску). |
Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н2 + O2 → 2Н2O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:
- [math]\displaystyle{ n_1 X_1 + n_2 X_2 + ... + n_p X_p = m_1 Y_1 + m_2 Y_2 + ... + m_q Y_q , }[/math]
где натуральные числа [math]\displaystyle{ n_1...n_p }[/math] и [math]\displaystyle{ m_1...m_q }[/math] называются стехиометрическими коэффициентами. Эта запись означает, что [math]\displaystyle{ n_1 }[/math] молекул реагента [math]\displaystyle{ X_1 }[/math], [math]\displaystyle{ n_2 }[/math] молекул реагента [math]\displaystyle{ X_2 }[/math], …, [math]\displaystyle{ n_p }[/math] молекул реагента [math]\displaystyle{ X_p }[/math], вступив в реакцию, образуют [math]\displaystyle{ m_1 }[/math] молекул вещества [math]\displaystyle{ Y_1 }[/math], [math]\displaystyle{ m_2 }[/math] молекул вещества [math]\displaystyle{ Y_2 }[/math], …, [math]\displaystyle{ m_q }[/math] молекул вещества [math]\displaystyle{ Y_q }[/math].
Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.