Тетраиодомеркурат(II) калия

Тетраиодомеркурат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетраиодомеркурат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетраиодомеркуроат калия
Хим. формула	K2[HgI4]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	786,40 г/моль
Плотность	4,29 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7783-33-7
PubChem	24542
SMILES	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
Номер ООН	3287
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K₂[HgI₄], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HgCl_2 + 4KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] + 2KCl } }[/math]

• Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HgI_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ K_2[HgI_4] } }[/math]

Физические свойства

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава K₂[HgI₄]•2H₂O.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[HgI_4]\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC, vacuum}\ K_2[HgI_4] + 2H_2O } }[/math]

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{400^oC}\ 2KI + HgI_2 } }[/math]

• В разбавленных водных растворах разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[HgI_4] \ \xrightarrow{}\ 2KI + HgI_2\downarrow } }[/math]

• Реагирует с концентрированными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[HgI_4] + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ HgSO_4\downarrow + 2I_2\downarrow + 2SO_2\uparrow + K_2SO_4 + 4H_2O } }[/math]

• и щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[HgI_4] + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ HgO\downarrow + 4KI + H_2O } }[/math]

• Реагирует с раствором аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2[HgI_4] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ (Hg_2N)I\cdot H_2O\downarrow + 4KI + 3NH_4I + 3H_2O } }[/math]

Применение

Приготовление реактива Несслера, щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K₂[HgI₄]•2H₂O.

При взаимодействии с аммиаком NH₃ и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg₂NH₂]I или йодида дийоддимеркураммония [I₂Hg₂NH₂]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).

Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.

Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.