Гидрид полония(II)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
(перенаправлено с «Полоноводород»)
Гидрид полония​(II)​
Общие
Систематическое
наименование		 Гидрид полония​(II)​
Традиционные названия гидрополонид
Хим. формула H2Po или PoH2
Физические свойства
Состояние жидкое неустойчивое вещество
Молярная масса 211,98 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления -35,3 °C
 • кипения 36,1 °C
Классификация
Рег. номер CAS 31060-73-8
SMILES
 
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно токсичен, СДЯВ, радиоактивный яд
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «F+: Крайне огнеопасно» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)
4
4
3
Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом, где полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — очень ядовитая и радиоактивная жидкость, химически очень неустойчив, и, как все соединения полония, радиоактивен. Химическая формула H2Po.

Свойства

Химические

Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.

Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:

[math]\ce{ PoH2 -> Po + H2 ^ }[/math].

Физические

При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления −35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). Как и все соединения полония, он очень ядовит.

Синтез

Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C[1], однако выделяется в следовых количествах при растворении полония в соляной кислоте в присутствии магния (магниевой фольги)[1]:

[math]\ce{ Po + Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2Po }[/math].

Биологическая роль и токсичность

Гидрид полония(II) PoH2 (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен. Является самым токсичным веществом среди всех производных полония[источник не указан 659 дней]. Значительно более ядовит, чем три его аналога по группе халькогенидов — сероводород (H2S), селеноводород (H2Se) и теллуроводород (H2Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает лучевую болезнь.

Примечания

  1. ↑ 1,0 1,1 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.

Литература

Источник — https://xn--h1ajim.xn--p1ai/index.php?title=Гидрид_полония(II)&oldid=7166518