Гидрид полония(II)

Гидрид полония(II)
Гидрид полония(II)
Общие
Систематическое; наименование	Гидрид полония(II)
Традиционные названия	гидрополонид
Хим. формула	H2Po или PoH2
Физические свойства
Состояние	жидкое неустойчивое вещество
Молярная масса	211,98 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	-35,3 °C
• кипения	36,1 °C
Классификация
Рег. номер CAS	31060-73-8
SMILES	[Po]
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ, радиоактивный яд
Пиктограммы ECB
NFPA 704	4 4 3
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом, где полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — очень ядовитая и радиоактивная жидкость, химически очень неустойчив, и, как все соединения полония, радиоактивен. Химическая формула H₂Po.

Свойства

Химические

Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.

Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:

[math]\ce{ PoH2 -> Po + H2 ^ }[/math].

Физические

При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления −35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). Как и все соединения полония, он очень ядовит.

Синтез

Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C^[1], однако выделяется в следовых количествах при растворении полония в соляной кислоте в присутствии магния (магниевой фольги)^[1]:

[math]\ce{ Po + Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2Po }[/math].

Биологическая роль и токсичность

Гидрид полония(II) PoH₂ (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен. Является самым токсичным веществом среди всех производных полония^{[источник не указан 717 дней]}. Значительно более ядовит, чем три его аналога по группе халькогенидов — сероводород (H₂S), селеноводород (H₂Se) и теллуроводород (H₂Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает лучевую болезнь.

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.

Литература

Weigel F.: Chemie des Poloniums. In: Angewandte Chemie (Zeitschrift) 1959, 71, 289—316, doi:10.1002/ange.19590710902.

[:0-1] 1,0 ^1,1 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.

[1]