Пероксодисульфат калия
(перенаправлено с «Персульфат калия»)
Пероксодисульфат калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Пероксодисульфат калия |
Традиционные названия | Надсернокислый калий; персульфат калия |
Рац. формула | K2S2O6(O2) |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
Молярная масса | 270,32 г/моль |
Плотность | 2,477 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. <100 °C |
Мол. теплоёмк. | 213,1 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1920,4 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 1,650; 4,6820; 10,9540 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,461; 1,467; 1,566 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7727-21-1 |
PubChem | 24412 |
SMILES | |
RTECS | SE0400000 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K2S2O6(O2), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KHSO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ K_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow } }[/math]
- Окисление фтором гидросульфата калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KHSO_4 + F_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_2O_6(O_2) + 2HF } }[/math]
Физические свойства
Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.
Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) \ \xrightarrow{65-100^oC}\ 2K_2S_2O_7 + O_2\uparrow } }[/math]
- В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4KHSO_4 + O_2\uparrow } }[/math]
- Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{MnO_2, 80^oC}\ 2K_2SO_4 + 2H_2SO_4 + O_2\uparrow } }[/math]
- Разлагается разбавленными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SO_3(O_2) + K_2SO_4 } }[/math]
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 } }[/math]
- Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 4KOH \ \xrightarrow{MnO_2}\ 4K_2SO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]
- Реагирует с триоксидом серы, образуя пероксотетрасульфат калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2SO_3 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_{12}(O_2) } }[/math]
- Является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2FeSO_4 \ \xrightarrow{H^+}\ K_2SO_4 + Fe_2(SO_4)_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2HI \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + I_2\downarrow + H_2SO_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{5K_2S_2O_6(O_2) + I_2 + 12KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 10K_2SO_4 + 2KIO_3 + 6H_2O } }[/math]
Применение
- Пищевая добавка Е922.
- Получения растворов перекиси водорода.
- Как окислитель в аналитической химии.
- Для отбеливания жиров и мыла.
- В качестве инициатора полимеризации.
- Как компонента некоторых взрывчатых веществ.
- Как пестицид.
- Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.