Паравольфрамат аммония
| Паравольфрамат аммония | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Паравольфрамат аммония |
| Хим. формула | [math]\ce{ (NH4)10.H2W12O42.4H2O }[/math] |
| Физические свойства | |
| Состояние | Белые кристаллы |
| Молярная масса | тетрагидрат: 3132,2 г/моль |
| Плотность | 4,60 г/см3 (тетрагидрат) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разлагается при температуре свыше 500 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Паравольфрама́т аммо́ния — аммонийная соль паравольфрамовой кислоты, неорганическое вещество с химической формулой [math]\ce{ (NH4)10.H2W12O42.xH2O }[/math], где [math]\displaystyle{ x = 4,\ 5,\ 6,\ 9,\ 10 }[/math][1]. Обычно используется и производится в виде тетрагидрата [math]\ce{ (NH4)10.H2W12O42.4H2O }[/math].
При нормальных условиях — белые кристаллы растворимые в воде.
Используется в основном как исходное вещество для получения других химических соединений вольфрама и металлического вольфрама.
Свойства
- Растворимость в воде (в процентах по массе в расчете на безводную соль): 1,064 (при 17 °С); 4,341 (при 49 °С); 7,91 (при 70 °С).
- Свыше 400—500 °С разлагается с образованием триоксида вольфрама [math]\ce{ WO3 }[/math]:
- [math]\ce{ (NH4)10.H2W12O42.4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 6H2O }[/math].
Получение
Паравольфрамат аммония получают выпариванием концентрированных растворов вольфрамата аммония [math]\ce{ (NH4)2WO4 }[/math] или нейтрализацией этих растворов до pH 7,0—7,4. Ниже 50 °С из растворов выделяется декагидрат (x = 10), выше 50 °С — тетрагидрат (x = 4).
Применение
Основное применение — для очистки вольфрама от других металлов. В этом процессе загрязнённй примесями триоксид вольфрама переводят в паравольфрамат аммония, очищают перекристаллизацией, затем прокаливанием снова переводят в триоксид вольфрама, который восстанавливают при температуре 800—900 °С до металла в токе водорода[2]:
- [math]\ce{ WO3 + 3H2 -> W + 3H2O }[/math].
Примечания
- ↑ (1971) «Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O». Acta Crystallographica Section B 27 (7): 1393–1404. doi:10.1107/S0567740871004047.
- ↑ D. J. Jones, «Practical aspects of Sintering Tungsten and Molybdenum» (as referenced in Comprehensive Inorganic Chemistry, J. C. Bailar Jr. et al., p. 744, vol. 3, 1st edition 1973)
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 423 с.