Мышьяковистая кислота
| Мышьяковистая кислота | |
|---|---|
  | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Мышьяковистая кислота |
| Хим. формула | HAsO2 |
| Рац. формула | HAsO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | раствор |
| Молярная масса | 107,93 г/моль |
| Безопасность | |
| Токсичность | высоко токсична, сильнейший яд |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO2 (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H3AsO3 (о́ртомышьяко́вистая кислота), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.
Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому в виде сильно разбавленных растворов применяется в стоматологии, как правило, для «убивания нерва зуба». При этом к стоматологической пасте обязательно прибавляется антисептик (тимол, карболовая кислота или какой-то иной), поскольку мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.
Получение
Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HAsO_2} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{AsCl_3 + 2H_2O \rightarrow HAsO_2 + 3HCl} }[/math]
Химические свойства
Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2HAsO_2 \rightarrow As_2O_3 + H_2O} }[/math]
Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HAsO_2 \rightleftarrows H^+ + AsO_2^-} }[/math]
Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HAsO_2 + KOH \rightarrow KAsO_2 + H_2O} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2HAsO_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow As_2(SO_4)_3 + 4H_2O} }[/math]
Мышьяковистая кислота выступает восстановителем, окисляясь до мышьяковой кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HAsO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_3AsO_4 + 2HCl} }[/math]
Соли мышьяковистой кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они гидролизуются.
Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.